溶解度的计算公式主要有以下两种情况： 已知一定温度下饱和溶液中溶质和溶剂的质量 在一定温度下，某物质在某溶剂中达到饱和状态时，溶质质量与溶剂质量之比是一个定值。

此时溶解度（S SS）的计算公式为： S = m 溶质 m 溶剂 × 100 g S = \frac{m_{溶质}}{m_{溶剂}}×100gS=m溶剂​m溶质​​×100g 其中 m 溶质 m_{溶质}m溶质​ 是饱和溶液中溶质的质量，m 溶剂 m_{溶剂}m溶剂​ 是饱和溶液中溶剂的质量。

单位均为克（g gg）。

例如，在 2 0 ∘ C 20^{\circ}C20∘C 时，将 36 g 36g36g 氯化钠溶解在 100 g 100g100g 水中恰好形成饱和溶液，根据上述公式可得 2 0 ∘ C 20^{\circ}C20∘C 时氯化钠在水中的溶解度 S = 36 g 100 g × 100 g = 36 g S = \frac{36g}{100g}×100g = 36gS=100g36g​×100g=36g 已知一定温度下饱和溶液的溶质质量分数 溶解度（S SS）与饱和溶液溶质质量分数（w % w\%w% ）之间存在换算关系，计算公式推导如下： 饱和溶液溶质质量分数 w % = m 溶质 m 溶液 × 100 % = S S + 100 g × 100 % w\%=\frac{m_{溶质}}{m_{溶液}}×100\%=\frac{S}{S + 100g}×100\%w%=m溶液​m溶质​​×100%=S+100gS​×100% 由此可推导出溶解度的计算公式为： S = w % 1 − w % × 100 g S = \frac{w\%}{1 - w\%}×100gS=1−w%w%​×100g 例如，已知某物质在 5 0 ∘ C 50^{\circ}C50∘C 时饱和溶液的溶质质量分数为 30 % 30\%30%，则该物质在 5 0 ∘ C 50^{\circ}C50∘C 时的溶解度 S = 30 % 1 − 30 % × 100 g ≈ 42.9 g S = \frac{30\%}{1 - 30\%}×100g≈42.9gS=1−30%30%​×100g≈42.9g