氢氧化亚铁如何制备?

氢氧化亚铁$Fe(OH)_2$的制备关键在于防止其被空气中的氧气氧化，以下为你介绍常见的实验室制备方法：

实验原理

硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，化学方程式为$FeSO_{4}+2NaOH = Fe(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}$

实验用品

硫酸亚铁晶体$(FeSO_{4}\cdot7H_{2}O)$、氢氧化钠溶液、蒸馏水、稀硫酸、铁屑、胶头滴管、试管、长玻璃导管、锥形瓶等。

实验步骤

硫酸亚铁溶液的配制

在锥形瓶中加入适量的硫酸亚铁晶体，然后加入少量的稀硫酸（抑制$Fe^{2 + }$水解）和过量的还原铁粉（防止$Fe^{2+}$被氧化为$Fe^{3 + }$ ）。

加入适量蒸馏水，振荡使其充分溶解，得到硫酸亚铁溶液。

氢氧化钠溶液的处理
将氢氧化钠溶液加热煮沸，赶出其中溶解的氧气，然后迅速冷却，目的是减少溶液中溶解的氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化 。

氢氧化亚铁的制备

用胶头滴管吸取新制的氢氧化钠溶液，将滴管尖嘴插入硫酸亚铁溶液的液面以下（这是为了避免滴加氢氧化钠溶液时带入空气）。

缓慢挤出氢氧化钠溶液，此时可以观察到有白色絮状沉淀生成，这就是氢氧化亚铁。

注意事项

溶液现配现用：硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液都要现配现用，以减少被氧化的可能性。

隔绝空气操作：整个实验过程要尽量隔绝空气，如配制溶液的蒸馏水要事先煮沸除氧，滴加氢氧化钠溶液时胶头滴管要插入液面以下等。

虽然在理想状态下可以看到白色的氢氧化亚铁沉淀，但由于氢氧化亚铁极易被空气中的氧气氧化，实际观察到的现象往往是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（$Fe(OH)_3$ ）。反应的化学方程式为$4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O = 4Fe(OH)_{3}$ 。