甲醇的化学式怎么写?甲醇,乙醇,丙醇有什么规律?

甲醇的化学式为$CH_3OH$ 。甲醇、乙醇、丙醇都属于醇类有机物，它们的结构和性质呈现出一定的规律：

结构规律

从组成上看，它们都由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成。三者的分子中都含有羟基（$-OH$）官能团，这是醇类的特征官能团，决定了醇类的主要化学性质。

在分子结构上，甲醇可看作甲烷（$CH_4$）分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物；乙醇可看作乙烷（$C_2H_6$）分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物；丙醇可看作丙烷（$C_3H_8$）分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。

若用通式表示饱和一元醇（只含一个羟基且碳链为饱和链的醇），则为$C_nH_{2n + 1}OH$（$n$为正整数）。当$n = 1$ 时，就是甲醇（$CH_3OH$）；$n = 2$ 时，是乙醇（$C_2H_5OH$ ）；$n = 3$ 时，为丙醇（$C_3H_7OH$ ）。

物理性质规律

沸点：随着碳原子数（$n$值）的增加，醇的沸点逐渐升高。这是因为随着分子中碳原子数增多，分子间作用力（范德华力）增强，需要更多的能量来克服分子间的吸引力使液体变为气体，所以沸点升高。例如，甲醇的沸点约为64.7℃，乙醇的沸点为78.3℃ ，丙醇的沸点（以正丙醇为例）约为97.2℃。

溶解性：甲醇、乙醇在水中有很好的溶解性，可与水以任意比例互溶。这是因为它们分子中的羟基能与水分子形成氢键，增大了在水中的溶解度。随着碳原子数的增加，醇在水中的溶解度逐渐减小，丙醇在水中有一定的溶解度，但比甲醇和乙醇小。

化学性质规律

甲醇、乙醇、丙醇等饱和一元醇具有相似的化学性质，因为它们都含有相同的官能团羟基。

与金属钠反应：都能与金属钠发生置换反应，生成相应的醇钠和氢气。例如乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为$2C_2H_5OH + 2Na \longrightarrow 2C_2H_5ONa + H_2↑$ ，甲醇、丙醇与钠反应的原理与之类似。

氧化反应：在一定条件下都能发生氧化反应。完全燃烧时，都生成二氧化碳和水；在催化氧化条件下，羟基所在的碳原子上有两个氢原子的醇（如甲醇、乙醇）能被氧化为醛，而羟基所在碳原子上只有一个氢原子的醇（如某些结构的丙醇），催化氧化的产物为酮 。