什么叫极性共价键?非极性共价键?

极性共价键

定义：不同种原子之间共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样形成的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

举例说明：以氯化氢（HCl）分子为例，氯原子吸引电子的能力比氢原子强，在 HCl 分子中，共用电子对偏向氯原子，使得氯原子一端相对显负电性，氢原子一端相对显正电性，从而使 H—Cl 键具有极性，属于极性共价键。

本质原因：形成共价键的两个原子电负性不同，电负性较大的原子会把共用电子对拉向自己，造成键的两端出现电荷分布不均匀，一端略显正电，一端略显负电，产生了偶极，这样的共价键就是极性的。

非极性共价键

定义：同种原子之间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子都不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

举例说明：比如氢气（$H_{2}$）分子，两个氢原子的电负性相同，它们之间形成共价键时，共用电子对均匀地分布在两个氢原子中间，两个氢原子的电荷分布是对称的，没有正负极之分，H—H 键就是非极性共价键。再如氧气（$O_{2}$）分子，两个氧原子之间的 O=O 双键也是非极性共价键。

本质原因：由于成键原子是同种原子，它们对共用电子对的吸引能力相同，共用电子对处于两原子的中心位置，使得整个分子的电荷分布均匀，不存在电荷的偏移，所以形成的共价键是非极性的。