铁与硫酸反应的化学方程式

铁与硫酸反应会因硫酸浓度及反应条件的不同而有所差异，主要涉及以下两种情况：

铁与稀硫酸反应

铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，其化学方程式为：
$Fe + H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}\uparrow$

在这个反应中，铁原子失去电子变成亚铁离子（$Fe^{2+}$），硫酸中的氢离子（$H^{+}$）得到电子生成氢气。现象为铁逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

铁与浓硫酸反应

常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化现象。浓硫酸具有强氧化性，会在铁的表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部的铁进一步与浓硫酸反应，所以通常不写出具体化学反应方程式。

但在加热条件下，铁与浓硫酸能发生反应，随着反应进行，硫酸浓度逐渐降低，反应较为复杂，主要反应化学方程式如下：
$2Fe + 6H_{2}SO_{4}(浓)\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Fe_{2}(SO_{4})_{3}+ 3SO_{2}\uparrow + 6H_{2}O$

反应现象为铁逐渐溶解，有刺激性气味气体（$SO_{2}$）产生。