过氧化钠与水反应

过氧化钠（$Na_2O_2$）与水的反应是一个较为重要的化学反应，以下从反应现象、反应原理、反应实质等多个方面为你介绍：

反应现象：把过氧化钠加入水中，会观察到有大量气泡产生，并且如果事先在水中滴入酚酞试液，溶液会先变红后褪色，同时用手触摸试管外壁，能感觉到发热。

反应方程式

化学方程式：$2Na_2O_2 + 2H_2O = 4NaOH + O_2↑$

离子方程式：$2Na_2O_2 + 2H_2O = 4Na^+ + 4OH^- + O_2↑$

反应原理及实质：过氧化钠与水反应分两步进行。第一步，$Na_2O_2$与$H_2O$发生复分解反应，生成$H_2O_2$和$NaOH$ ，化学方程式为$Na_2O_2 + 2H_2O = 2NaOH + H_2O_2$；第二步，由于$H_2O_2$不稳定，会分解生成$H_2O$和$O_2$，化学方程式为$2H_2O_2 = 2H_2O + O_2↑$ 。将这两个反应综合起来，总的反应就是$2Na_2O_2 + 2H_2O = 4NaOH + O_2↑$。从电子转移角度来看，该反应是氧化还原反应，$Na_2O_2$中的氧元素化合价为$-1$价，一部分氧元素化合价升高到$0$价生成$O_2$，另一部分氧元素化合价降低到$-2$价进入到$NaOH$中，$Na_2O_2$既是氧化剂又是还原剂。

应用：该反应在实际中有一定应用，比如在潜水艇或航天舱中，利用过氧化钠与人体呼出的水蒸气反应来提供氧气，同时吸收呼出的二氧化碳（后续过氧化钠也能与二氧化碳反应产生氧气），从而实现氧气的再生和空气的净化 。