焓的定义

焓（enthalpy）是一个热力学状态函数，用符号 $H$ 表示，定义为：$H = U + pV$ 。其中 $U$ 是体系的内能，$p$ 是体系的压强，$V$ 是体系的体积。

从定义可以看出，焓具有能量的量纲。由于内能 $U$ 是状态函数，压强 $p$ 和体积 $V$ 也都是状态函数，所以焓 $H$ 也是状态函数，即其数值只取决于体系的状态，而与达到该状态的途径无关。

在等压且不做非体积功的条件下，体系发生某一过程，此时热效应 $Q_p$ 等于焓变 $\Delta H$ （$\Delta H = H_{终态}-H_{始态}$），数学表达式为 $Q_p=\Delta H$ 。这一关系使得焓在热化学中具有重要意义，因为许多化学反应都是在等压条件下进行的，通过测量等压过程的热效应，就可以得到反应的焓变，从而方便地研究化学反应中的能量变化情况。