铁合浓硝酸反应和铁与稀硝酸反应

铁与浓硝酸、稀硝酸反应情况有所不同，具体如下：

铁与浓硝酸

常温时： 铁遇浓硝酸会发生钝化现象。浓硝酸具有强氧化性，能使铁表面迅速生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜可以阻止内部的铁进一步与浓硝酸发生反应。

加热时： 铁与足量浓硝酸在加热条件下会发生剧烈反应，生成硝酸铁、二氧化氮和水，化学反应方程式为：
$Fe + 6HNO_{3}(浓)\stackrel{\Delta}{=\!=\!=} Fe(NO_{3})_{3} + 3NO_{2}\uparrow + 3H_{2}O$

如果铁过量，过量的铁会继续和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，化学方程式为：
$Fe + 2Fe(NO_{3})_{3} =\!=\!= 3Fe(NO_{3})_{2}$

铁与稀硝酸

当铁少量时： 铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，化学反应方程式为：
$Fe + 4HNO_{3} =\!=\!= Fe(NO_{3})_{3} + NO\uparrow + 2H_{2}O$

当铁过量时： 铁先与稀硝酸反应生成硝酸铁，由于铁过量，硝酸铁会继续和铁反应生成硝酸亚铁，总的化学反应方程式为：
$3Fe + 8HNO_{3} =\!=\!= 3Fe(NO_{3})_{2} + 2NO\uparrow + 4H_{2}O$

铁与硝酸的反应产物受硝酸浓度、铁的用量以及反应条件（如温度）等多种因素影响。