碳酸\碳酸氢钠电离方程式!分别是什么?

碳酸（$H_{2}CO_{3}$）的电离方程式：

碳酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离。

第一步电离：$H_{2}CO_{3}\rightleftharpoons H^{+}+HCO_{3}^{-}$

碳酸分子在水分子的作用下，部分解离出一个氢离子（$H^{+}$）和一个碳酸氢根离子（$HCO_{3}^{-}$）。由于碳酸酸性较弱，这一步电离是可逆的，溶液中大部分还是以$H_{2}CO_{3}$分子形式存在。

第二步电离：$HCO_{3}^{-}\rightleftharpoons H^{+}+CO_{3}^{2 - }$

第一步电离产生的碳酸氢根离子（$HCO_{3}^{-}$）继续发生微弱电离，又解离出一个氢离子（$H^{+}$）和一个碳酸根离子（$CO_{3}^{2 - }$）。第二步电离比第一步更难，因为带负电荷的$HCO_{3}^{-}$要再失去一个带正电荷的$H^{+}$受到的静电引力更大。

碳酸氢钠（$NaHCO_{3}$）的电离方程式：

碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离成钠离子（$Na^{+}$）和碳酸氢根离子（$HCO_{3}^{-}$），电离方程式为：$NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}$

而$HCO_{3}^{-}$在溶液中会进一步发生微弱电离（同碳酸第二步电离）：$HCO_{3}^{-}\rightleftharpoons H^{+}+CO_{3}^{2 - }$ 。

总结来说，碳酸是分步可逆电离，碳酸氢钠首先完全电离出$Na^{+}$和$HCO_{3}^{-}$，$HCO_{3}^{-}$再进行微弱的可逆电离 。