溶液的质量分数的公式?

溶液的质量分数（溶质的质量分数）是指溶质质量与溶液质量之比，计算公式如下：

基本公式

溶质的质量分数$=\frac{溶质质量}{溶液质量}\times100\%$

其中，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。例如，将$10$克氯化钠溶解在$90$克水中，此时溶质质量为$10$克，溶剂质量为$90$克，溶液质量 = $10 + 90 = 100$克。那么该氯化钠溶液中溶质的质量分数$=\frac{10}{100}\times100\% = 10\%$ 。

变形公式

已知溶质质量分数和溶液质量，求溶质质量：溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数

已知溶质质量分数和溶质质量，求溶液质量：溶液质量 = $\frac{溶质质量}{溶质的质量分数}$

如果涉及溶液的稀释或浓缩问题，依据的原则是稀释或浓缩前后溶质的质量不变。

溶液稀释：$m_1\times w_1 = m_2\times w_2$ ，其中$m_1$、$w_1$ 分别是稀释前溶液的质量和溶质质量分数，$m_2$、$w_2$ 分别是稀释后溶液的质量和溶质质量分数。

溶液浓缩（无溶质析出 ）：同样满足浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量，即$m_1\times w_1 = m_2\times w_2$ ，各参数含义与稀释情况类似。