亚硫酸根离子（S O 3 2 − SO_3^{2-}SO32−​）的空间构型是三角锥形。

判断过程如下： 确定中心原子：在S O 3 2 − SO_3^{2-}SO32−​中，硫（S）原子是中心原子。

计算价层电子对数：价层电子对数n = n = n=成键电子对数 + 孤电子对数。

成键电子对数：硫原子与三个氧原子形成了三个σ \sigmaσ键，所以成键电子对数为3 33。

孤电子对数：根据公式计算，中心原子硫的孤电子对数= 1 2 ( a − x b ) =\frac{1}{2}(a - xb)=21​(a−xb)，其中a aa为中心原子的价电子数（硫原子的价电子数为6 66） ，x xx为与中心原子结合的原子数（这里x = 3 x = 3x=3），b bb为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（氧原子最多能接受的电子数为2 22）。

则孤电子对数= 1 2 ( 6 + 2 − 3 × 2 ) = 1 =\frac{1}{2}(6 + 2 - 3\times2)=1=21​(6+2−3×2)=1。

价层电子对数：n = 3 + 1 = 4 n = 3 + 1 = 4n=3+1=4 。

判断空间构型：当价层电子对数为4 44，且有1 11对孤电子对时，微粒的空间构型为三角锥形。

所以亚硫酸根离子（S O 3 2 − SO_3^{2-}SO32−​）的空间构型是三角锥形 。