物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，用于表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n nn。

以下为你详细介绍： 概念理解 物质的量把微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）与宏观可称量的物质联系起来。

比如，我们无法直接数出一杯水中水分子的个数，但可以通过物质的量这个物理量，利用相关的计算方法来确定水分子的数量。

单位 物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为m o l molmol 。

1mol 任何粒子集体所含的粒子数都与0.012kg 12 C ^{12}C12C（碳 - 12）中所含的碳原子数相同，约为 6.02 × 1 0 23 6.02×10^{23}6.02×1023 个。

这个数值被称为阿伏伽德罗常数，符号为N A N_ANA​，单位是m o l − 1 mol^{-1}mol−1 。

例如，1mol 氧气中含有的氧分子个数约是 6.02 × 1 0 23 6.02×10^{23}6.02×1023 个；2mol 钠离子含有的钠离子个数约为 2 × 6.02 × 1 0 23 = 1.204 × 1 0 24 2×6.02×10^{23}=1.204×10^{24}2×6.02×1023=1.204×1024 个。

计算公式 物质的量（n nn）、粒子数（N NN）与阿伏伽德罗常数（N A N_ANA​）之间的关系为n = N N A n=\frac{N}{N_A}n=NA​N​ ，变形可得N = n × N A N = n×N_AN=n×NA​ 、N A = N n N_A=\frac{N}{n}NA​=nN​ 。

例如，已知某物质中含有的粒子数为 3.01 × 1 0 23 3.01×10^{23}3.01×1023 个，求其物质的量。

根据公式n = N N A n=\frac{N}{N_A}n=NA​N​ ，N A ≈ 6.02 × 1 0 23 m o l − 1 N_A\approx6.02×10^{23}mol^{-1}NA​≈6.02×1023mol−1 ，N = 3.01 × 1 0 23 N = 3.01×10^{23}N=3.01×1023 ，则n = 3.01 × 1 0 23 6.02 × 1 0 23 m o l − 1 = 0.5 m o l n=\frac{3.01×10^{23}}{6.02×10^{23}mol^{-1}} = 0.5moln=6.02×1023mol−13.01×1023​=0.5mol 。

物质的量在化学计算、化学反应分析等方面应用广泛，是连接微观世界和宏观世界的重要桥梁，帮助人们更好地理解和研究化学反应的本质和规律。