NH2Cl中的Cl为什么是 1价氮和氯的电负性不是很接近吗?_作...

在$NH_2Cl$中，$Cl$的化合价为$+ 1$价 。虽然氮和氯的电负性较为接近（氮的电负性为3.04，氯的电负性为3.16 ），但判断$NH_2Cl$中$Cl$的化合价要从分子结构和共用电子对偏移情况来分析：

从原子吸引电子能力角度：在$NH_2Cl$分子中，氮原子与氢原子、氯原子分别形成共价键。氮原子最外层有5个电子，它与两个氢原子形成两个$N - H$共价键，又与一个氯原子形成一个$N - Cl$共价键 。由于氮对共用电子对的吸引能力比氢强，在$N - H$键中，共用电子对偏向氮原子，使得氢显$+ 1$价，氮在此过程中得到部分电子显负电性。而氮和氯相比，氯的电负性略大于氮，在$N - Cl$键中，共用电子对偏向氯原子 ，使得氯显正电性，氮显负电性。

从化合价计算角度：化合物中各元素化合价代数和为零。已知氢在化合物中通常显$+ 1$价，设氯的化合价为$x$，氮的化合价为$y$，根据$NH_2Cl$中化合价代数和为零可得：$y + 2\times( + 1)+x = 0$ 。又因为在这种情况下氮相对氢显负价，相对氯也显负价，一般氮常见负价为$- 3$价，将$y = - 3$代入上述式子：$-3 + 2\times( + 1)+x = 0$，解得$x = + 1$，即氯的化合价为$+ 1$价。

所以在$NH_2Cl$中氯呈现$+ 1$价 。