乙烯的空间构型,结构式和结构简式

空间构型

乙烯（$C_{2}H_{4}$）分子的空间构型为平面形。乙烯分子中两个碳原子和四个氢原子处于同一平面上，键角约为 $120^{\circ}$。这是因为乙烯分子中碳原子采用$sp^{2}$杂化，形成三个$sp^{2}$杂化轨道，它们在同一平面上且夹角为$120^{\circ}$，其中两个$sp^{2}$杂化轨道分别与氢原子的$1s$轨道重叠形成$C - H$ $\sigma$键 ，另一个$sp^{2}$杂化轨道与另一个碳原子的$sp^{2}$杂化轨道重叠形成$C - C$ $\sigma$键，同时两个碳原子未参与杂化的$p$轨道垂直于该平面，它们肩并肩重叠形成$\pi$键。

结构式

用短线“—”表示原子间的共价键，乙烯的结构式为 $H - C = C - H$，在两条竖线中间还有一条横线，完整写出来是 $H-\underset{\vert}{\overset{\vert}{C}}=\underset{\vert}{\overset{\vert}{C}} - H$，直观地展示了乙烯分子中原子间的连接方式及双键的存在。

结构简式

结构简式是把结构式中的单键省略（但双键、三键等官能团不能省略）后的式子。乙烯的结构简式为 $CH_{2}=CH_{2}$ ，突出了乙烯分子中含有碳碳双键这一官能团以及原子的连接顺序。