金属有哪些共同的物理性质和化学性质?

金属共同的物理性质

金属光泽：多数金属表面都具有独特的金属光泽，使其外观呈现出明亮、有质感的特征。例如，常见的金、银、铜等金属都具有各自鲜明的金属光泽，金呈现金黄色，银为银白色，铜则是紫红色。

导电性：金属内部存在大量可自由移动的电子，这使得它们具有良好的导电能力。在日常生活和工业生产中，铜和铝是常用的导电金属材料。铜常用于制造电线、电缆，广泛应用于电力传输和电子设备领域；铝由于其密度较小且导电性能良好，也常用于高压输电线路等方面。

导热性：金属能够快速传导热量，导热性能良好。像铁锅、铝锅等金属炊具就是利用了金属的导热性，能够迅速将炉灶的热量传递给食物，从而实现快速烹饪。

延展性：金属具有一定的延展性，可以被抽成细丝或压成薄片。比如，黄金具有极高的延展性，能够被加工成极薄的金箔，用于装饰、电子等多个领域；铁丝则是铁通过拉伸工艺制成的细丝，在建筑、工业等方面有广泛用途。

密度较大：大多数金属的密度相对较大，与一些非金属物质相比，显得更为厚重。例如，铅的密度较大，常用于制造防辐射材料；钢铁的密度也较大，这使得它在建筑和机械制造等领域能够承担较大的重量和压力。

熔点较高：一般情况下，金属具有较高的熔点。像钨的熔点极高，达到 3410℃，这一特性使其成为制造灯丝的理想材料，能够在高温下保持固态而不熔化，保证灯泡的正常发光。

金属共同的化学性质

与氧气反应：许多金属在一定条件下能够与氧气发生化学反应，生成金属氧化物。例如，镁在空气中点燃会剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁；铁在潮湿的空气中会生锈，其实质是铁与空气中的氧气、水等发生缓慢氧化反应，生成铁锈（主要成分是氧化铁） 。

与酸反应：排在氢前面的金属能够与酸发生置换反应，生成盐和氢气。例如，锌与稀硫酸反应会产生氢气，化学方程式为 $Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$ 。该反应常用于实验室制取氢气。

与某些盐溶液反应：较活泼的金属能够将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来。例如，将铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后，铁钉表面会析出一层红色的铜，溶液颜色也会由蓝色逐渐变浅，反应的化学方程式为 $Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu$ 。这一性质常被用于金属的回收和精炼等领域。