HF水氨气的溶沸点高低顺序是什么?

$H_{2}O$、$HF$、$NH_{3}$的熔沸点由高到低的顺序为$H_{2}O＞HF＞NH_{3}$。

这三种物质都属于分子晶体，它们的熔沸点主要受分子间作用力中的氢键影响。氢键是一种特殊的分子间作用力，比范德华力强，会使物质的熔沸点升高。

$H_{2}O$的熔沸点最高：一个水分子可以与周围四个水分子形成氢键（两个氢原子分别与另外两个水分子的氧原子形成氢键，氧原子与另外两个水分子的氢原子形成氢键），形成较为庞大的氢键网络结构。这种大量且稳定的氢键使得水分子之间的相互作用很强，要破坏这些相互作用使水熔化或汽化需要消耗较多能量，所以水的熔沸点最高。

$HF$的熔沸点次之：$HF$分子间也存在氢键，氟元素的电负性大于氮元素，$HF$分子间氢键比$NH_{3}$分子间氢键更强。不过，$HF$中每个分子只能形成两个氢键（一个氢原子与另一个$HF$分子的氟原子形成氢键，一个氟原子与另一个$HF$分子的氢原子形成氢键 ），氢键的数量不如水分子间多，所以其熔沸点低于水但高于$NH_{3}$。

$NH_{3}$的熔沸点最低：氨分子间同样存在氢键，由于氮元素电负性相对较小，$NH_{3}$分子间氢键较弱，而且每个氨分子只能与周围三个氨分子形成氢键，氢键的强度和数量都不如$H_{2}O$和$HF$，导致其熔沸点在三者中最低。