高中化学弱酸制强酸的特例?为什么会有特例?

在高中化学中，“弱酸制强酸” 一般违反强酸制弱酸的常规反应规律，但确实存在一些特例：

常见特例反应

硫酸铜与硫化氢反应

化学方程式：$CuSO_{4}+H_{2}S = CuS↓ + H_{2}SO_{4}$

原理分析：硫化氢（$H_{2}S$）是弱酸，硫酸（$H_{2}SO_{4}$）是强酸。该反应之所以能够发生，是因为生成的硫化铜（$CuS$）沉淀难溶于稀硫酸 。由于硫化铜的溶解度极小，溶液中铜离子（$Cu^{2+}$ ）和硫离子（$S^{2 - }$）的浓度极低，使得反应向生成硫化铜沉淀的方向进行，从而打破了一般的酸碱反应规律，实现了弱酸制强酸。

次氯酸钙与二氧化碳、水反应

化学方程式：$Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O = CaCO_{3}↓ + 2HClO$

原理分析：碳酸（$H_{2}CO_{3}$）是弱酸，次氯酸（$HClO$）也是弱酸，但酸性$H_{2}CO_{3}>HClO$。不过，该反应能发生是因为生成的碳酸钙（$CaCO_{3}$）沉淀脱离了反应体系，促使平衡向右移动。此外，次氯酸不稳定，易分解，也有利于反应的持续进行。

磷酸与溴化钠反应

化学方程式：$H_{3}PO_{4} + NaBr\xlongequal{\triangle} NaH_{2}PO_{4}+HBr↑$

NaH2​PO4​+HBr↑

原理分析：磷酸（$H_{3}PO_{4}$）是中强酸，氢溴酸（$HBr$）是强酸。此反应利用了高沸点酸（磷酸）制取低沸点酸（氢溴酸）的原理。在加热条件下，生成的氢溴酸（$HBr$）以气体形式逸出，使反应体系中产物浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，从而实现了弱酸制强酸 。

产生特例的原因

生成难溶物质：当反应中有难溶性的沉淀生成时，会使溶液中某些离子浓度显著降低，根据化学平衡移动原理，反应会向着生成沉淀的方向进行，即便违背强酸制弱酸的一般规律也能发生。例如上述硫酸铜与硫化氢反应生成难溶的硫化铜沉淀。

生成挥发性物质：若反应能生成挥发性的气体，在加热等条件下，气体从反应体系中逸出，降低了产物浓度，促使平衡正向移动，使得弱酸可以制备强酸。像磷酸与溴化钠反应生成挥发性的氢溴酸气体。

弱电解质进一步分解：某些生成的弱电解质不稳定，会进一步分解，导致反应体系中相关物质浓度变化，推动反应进行。比如次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成的次氯酸不稳定，易分解，促进了整个反应的发生 。