当溶液中含有多种杂质时除杂的基本原则是什么

当溶液中含有多种杂质时，除杂的基本原则可概括为“不增、不减、易分、复原” ：

不增：不引入新的杂质。在选择除杂试剂时，要确保加入的试剂不会在除去原有杂质的同时，引入新的杂质离子或物质。例如，除去$NaCl$溶液中的$Na_2SO_4$杂质，应选择$BaCl_2$溶液作为除杂试剂，反应生成$BaSO_4$沉淀和$NaCl$，过滤后可除去$Na_2SO_4$，且没有引入新的杂质。若选用$Ba(NO_3)_2$溶液，则会引入新的杂质$NO_3^ -$ 。

不减：不减少被提纯物质的量。所选用的除杂试剂不能与被提纯的物质发生反应，或者即使发生反应，在后续操作中也能将被提纯物质恢复到原来的状态和数量。比如，要除去$FeCl_2$溶液中的少量$CuCl_2$，可加入过量铁粉，$Fe$与$CuCl_2$反应生成$FeCl_2$和$Cu$，过滤除去多余的$Fe$和生成的$Cu$，既除去了杂质$CuCl_2$，又没有减少$FeCl_2$的量。

易分：杂质转化为沉淀、气体或水等易分离除去的物质。通过合适的化学反应，将杂质转化为便于分离的物质形态。例如，除去$NaCl$溶液中的$Na_2CO_3$杂质，可加入适量稀盐酸，$Na_2CO_3$与稀盐酸反应生成$NaCl$、$CO_2$气体和$H_2O$，$CO_2$气体逸出，通过简单的操作就能将杂质除去；再如，除去$KNO_3$溶液中的$Mg(NO_3)_2$杂质，可加入适量$KOH$溶液，使$Mg^{2 + }$转化为$Mg(OH)_2$沉淀，通过过滤即可除去杂质。

复原：若在除杂过程中，被提纯物质发生了转化，要能够将其恢复到原来的状态。例如，除去$AlCl_3$溶液中的$FeCl_3$杂质时，可先加入过量的$NaOH$溶液，$FeCl_3$与$NaOH$反应生成$Fe(OH)_3$沉淀，$AlCl_3$与过量$NaOH$反应生成$NaAlO_2$进入溶液，过滤除去$Fe(OH)_3$沉淀后，向滤液中通入过量$CO_2$，$NaAlO_2$与$CO_2$反应生成$Al(OH)_3$沉淀，再将$Al(OH)_3$沉淀过滤出来，加入适量盐酸使其重新转化为$AlCl_3$溶液，从而实现了被提纯物质的复原 。