二氧化硫的电子式及杂化类型

二氧化硫（$SO_2$）的电子式

硫（$S$）原子最外层有6个电子，氧（$O$）原子最外层也有6个电子。在$SO_2$分子中，硫原子处于中心位置，分别与两个氧原子形成化学键。

其电子式为：硫原子与一个氧原子形成双键（一对共用电子对 + 一对配位键，配位键由硫原子单方面提供一对电子给氧原子共用，在电子式中表示方式与普通共价键类似），与另一个氧原子形成单键（一对共用电子对），同时硫原子还有一对孤对电子。由于文本形式难以准确呈现电子式结构，大致示意如下（用“:”代表一对电子）：
$:\overset{..}{O}::\overset{..}{S}::\overset{..}{O}:$

实际书写时，氧原子周围还各有两对孤对电子，硫原子除了与氧原子成键的电子外，还有一对孤对电子。

二氧化硫（$SO_2$）中硫原子的杂化类型

确定价层电子对数：根据价层电子对互斥理论（VSEPR）来判断杂化类型。价层电子对数$n =$成键电子对数 + 孤电子对数。在$SO_2$分子中，硫原子与两个氧原子成键，所以成键电子对数为2；硫原子的孤电子对数$=\frac{6 - 2\times2}{2}= 1$（6是硫原子最外层电子数，2×2是用于与氧原子成键的电子数，除以2得到孤电子对数）。因此，硫原子的价层电子对数$n = 2 + 1 = 3$ 。

判断杂化类型：当价层电子对数$n = 3$时，中心原子采取$sp^2$杂化。所以$SO_2$分子中硫原子的杂化类型为$sp^2$杂化。这种杂化方式使得$SO_2$分子呈V形结构，键角约为$120^{\circ}$ 。