乙醇(酒精)的详细性质

乙醇（酒精）的性质包括物理性质和化学性质，以下为你详细介绍：

物理性质

性状：常温常压下为无色透明、具有特殊香味的液体，易挥发。日常生活中，我们能闻到酒精饮料或医用酒精有刺鼻且独特的气味，就是因为乙醇易挥发。

沸点：沸点是78.3℃，相比水的沸点100℃较低，因此在加热时，乙醇比水更容易沸腾汽化。利用这一特性，通过蒸馏的方法可以从发酵液中分离出乙醇。

密度：密度比水小，为0.789 g/cm³（20℃）。将乙醇和水混合后，乙醇会浮在水的上层。

溶解性：能与水以任意比例互溶，还能溶解许多有机物和无机物。例如，一些药物、香料等难溶于水的物质，却能很好地溶解在乙醇中，所以乙醇常被用作溶剂来配制溶液。此外，它也可与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

挥发性：具有较强的挥发性，打开装有乙醇的容器，很快就能闻到其气味，这是因为乙醇分子容易从液体表面逸出，变成气态。基于该特性，乙醇在一些工业生产和日常生活场景中，能快速干燥。

化学性质

与金属反应：乙醇可以和活泼金属如钠发生反应，置换出羟基中的氢，生成乙醇钠和氢气。反应方程式为$2C_{2}H_{5}OH + 2Na \longrightarrow 2C_{2}H_{5}ONa + H_{2}\uparrow$。该反应比水与钠的反应要缓和得多，说明乙醇羟基中的氢不如水中羟基的氢活泼。

氧化反应

燃烧：乙醇在空气中能够燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，完全燃烧生成二氧化碳和水。反应的化学方程式为$C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2CO_{2} + 3H_{2}O$。由于乙醇燃烧能释放热量，所以它可用作燃料，如乙醇汽油就是在汽油中加入一定比例的乙醇。

催化氧化：在有催化剂（如铜或银）存在的条件下，乙醇能被氧气氧化为乙醛。反应过程中，铜或银先与氧气反应生成氧化铜或氧化银，然后氧化铜或氧化银再将乙醇氧化为乙醛，自身又被还原为铜或银。总反应方程式为$2C_{2}H_{5}OH + O_{2}\stackrel{Cu或Ag}{\longrightarrow} 2CH_{3}CHO + 2H_{2}O$。这一反应在工业上用于制备乙醛。

酯化反应：乙醇能与羧酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应，生成酯和水。例如乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为$C_{2}H_{5}OH + CH_{3}COOH\underset{\triangle}{\overset{浓H_{2}SO_{4}}{\rightleftharpoons}} CH_{3}COOC_{2}H_{5} + H_{2}O$。酯化反应是可逆反应，浓硫酸在此反应中起到催化和吸水的作用，促使反应向生成酯的方向进行。