原电池正负极的判定

在原电池中，正负极的判定方法如下：

根据电极材料判断

金属与金属或金属与非金属（石墨等）：一般来说，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。例如在锌铜原电池中，锌比铜活泼，所以锌作负极，铜作正极。这是因为活泼金属更容易失去电子发生氧化反应。

金属与化合物：如果电极材料一方是金属，另一方是金属化合物（如PbO₂ 等），金属通常作负极，金属化合物作正极。例如铅蓄电池中，Pb 作负极，PbO₂ 作正极 。

根据电子、电流的流向判断

电子流向：电子由负极流出，经外电路流向正极。可以想象成电子是带负电的“小粒子”，从负极这个“源头”出发，沿着导线跑到正极。例如在丹尼尔电池中，电子从锌电极（负极）流出，经过导线流向铜电极（正极）。

电流流向：物理学规定正电荷定向移动的方向为电流方向，与电子流动方向相反。所以电流是从正极流向负极，通过电流表指针的偏转方向等确定电流方向后，就能判断正负极。

根据电解质溶液中离子的移动方向判断

在原电池的电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。这是由于电极附近发生的氧化还原反应导致离子浓度变化，产生电场力驱动离子移动。例如在稀硫酸作电解质的铜锌原电池中，溶液中的H⁺ 会向正极（铜电极）移动得到电子生成氢气，而SO₄²⁻ 向负极（锌电极）移动 。

根据电极反应类型判断

负极：发生氧化反应，失电子，化合价升高。比如在氢氧燃料电池（酸性电解质）中，氢气在负极发生反应：H₂ - 2e⁻ = 2H⁺，氢元素化合价从0价升高到 +1价，失去电子，发生氧化反应。

正极：发生还原反应，得电子，化合价降低。同样在上述氢氧燃料电池中，氧气在正极反应：O₂ + 4e⁻ + 4H⁺ = 2H₂O，氧元素化合价从0价降低到 -2价，得到电子，发生还原反应。

根据电极现象判断

负极：通常会有溶解、质量减轻等现象。例如在锌铜原电池工作一段时间后，负极锌不断溶解进入溶液，锌电极质量逐渐减小。

正极：可能有气体放出、金属析出或质量增加等现象。如在以硫酸铜溶液为电解质的铜锌原电池中，正极铜电极上会有红色的铜析出，电极质量增加；若电解质是酸溶液，正极可能会有氢气逸出 。