常见的典型的溶解时放、吸热的物质有哪些?

在常见物质中，溶解时放热和吸热的典型物质如下：

溶解时放热的物质

浓硫酸：浓硫酸溶于水时会释放出大量的热。这是因为硫酸分子在水分子的作用下发生电离，形成氢离子（$H^+$）和硫酸根离子（$SO_4^{2-}$） ，这个过程中硫酸分子与水分子之间形成水合离子，水合过程放出的热量远大于硫酸分子扩散时吸收的热量，所以表现为溶液温度急剧升高。操作时必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量及时散发，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会因局部过热导致酸液飞溅，非常危险。

氢氧化钠固体（NaOH）：氢氧化钠在水中溶解时，钠离子（$Na^+$）和氢氧根离子（$OH^-$）向水中扩散需要吸收热量，但离子与水分子形成水合离子的过程会放出大量的热，且放出的热量大于吸收的热量，因此溶液温度明显升高。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时也要注意安全。

氧化钙（CaO）：严格来说氧化钙不是溶解过程放热，而是与水发生化学反应放热。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为 $CaO + H_2O = Ca(OH)_2$ ，这个反应是典型的放热反应，会使体系温度大幅上升，甚至能让水沸腾。生石灰（氧化钙）常用作食品干燥剂，就是利用它能与水反应的性质，而且反应过程中放出的热量也能在一定程度上抑制微生物生长。

溶解时吸热的物质

硝酸铵（$NH_4NO_3$）：硝酸铵溶解于水时，铵根离子（$NH_4^+$）和硝酸根离子（$NO_3^-$）在水分子作用下向水中扩散，这个过程需要吸收能量来克服离子间的吸引力；同时离子与水分子形成水合离子又会放出热量。但吸收的热量大于放出的热量，所以整个溶解过程表现为吸热，溶液温度明显降低。硝酸铵是一种常见的氮肥，在农业生产中有广泛应用，其溶解吸热的特性有时也用于一些需要低温环境的实验或场合。

氯化铵（$NH_4Cl$）：氯化铵溶解时，同样是离子扩散吸收的热量大于水合过程放出的热量，从而导致溶液温度下降，表现为吸热过程。氯化铵在工业和农业领域也有诸多用途，例如在金属焊接中可以去除金属表面的氧化物，在农业上可用作氮肥 。